NanoQuímica
Equilibrar equações químicas sem alterar as fórmulas
Conserve o número de átomos de cada elemento alterando os coeficientes antes das fórmulas. Mudar um índice altera a substância.
Pergunta
Comece com H₂ + O₂ → H₂O. À esquerda há dois átomos de hidrogénio e dois de oxigénio; à direita, dois de hidrogénio e um de oxigénio. O oxigénio não está equilibrado.
Passo a passo
Coloque 2 antes de H₂O e depois 2 antes de H₂. Obtém-se 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Cada lado tem quatro átomos de hidrogénio e dois de oxigénio. Os menores coeficientes inteiros são 2, 1 e 2.
Verifique o seu trabalho
Não altere H₂O para H₂O₂: isso transforma água em peróxido de hidrogénio. Um coeficiente multiplica toda a fórmula. A equação equilibrada dá proporções molares, não as mesmas proporções de massas; conservam-se os átomos, não o número de moléculas.
Experimente
Experimente N₂ + H₂ → NH₃. A equação equilibrada é N₂ + 3H₂ → 2NH₃: cada lado contém dois átomos de azoto e seis de hidrogénio.