NanoQuímica
Equilibra ecuaciones químicas sin cambiar las fórmulas
Conserva el número de átomos de cada elemento cambiando los coeficientes delante de las fórmulas. Modificar un subíndice cambia la sustancia.
Pregunta
Empieza con H₂ + O₂ → H₂O. A la izquierda hay dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno; a la derecha, dos de hidrógeno y uno de oxígeno. El oxígeno no está equilibrado.
Paso a paso
Coloca 2 delante de H₂O y después 2 delante de H₂. La ecuación queda 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Cada lado tiene cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. Los menores coeficientes enteros son 2, 1 y 2.
Comprueba tu trabajo
No cambies H₂O por H₂O₂: convertirías agua en peróxido de hidrógeno. Un coeficiente multiplica la fórmula completa. La ecuación equilibrada indica proporciones molares, no la misma proporción de masas; se conservan los átomos, no el número de moléculas.
Inténtalo
Intenta equilibrar N₂ + H₂ → NH₃. El resultado es N₂ + 3H₂ → 2NH₃: cada lado contiene dos átomos de nitrógeno y seis de hidrógeno.