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Chimie

Équilibrer une équation chimique sans changer les formules

Conservez le nombre d’atomes de chaque élément en modifiant les coefficients devant les formules. Changer un indice modifie la substance.

Question

Partons de H₂ + O₂ → H₂O. À gauche : deux atomes d’hydrogène et deux d’oxygène ; à droite : deux d’hydrogène et un d’oxygène. L’oxygène n’est pas équilibré.

H₂ + O₂ → H₂O

Étape par étape

Placez 2 devant H₂O, puis 2 devant H₂. L’équation devient 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Chaque côté possède quatre atomes d’hydrogène et deux d’oxygène. Les plus petits coefficients entiers sont 2, 1 et 2.

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Vérifiez votre travail

Ne remplacez pas H₂O par H₂O₂ : l’eau deviendrait du peroxyde d’hydrogène. Un coefficient multiplie toute la formule. L’équation équilibrée indique des rapports molaires, pas les mêmes rapports de masses ; on conserve les atomes, pas le nombre de molécules.

À vous de jouer

Essayez N₂ + H₂ → NH₃. La solution est N₂ + 3H₂ → 2NH₃ : deux atomes d’azote et six d’hydrogène de chaque côté.

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