NanoChimica
Bilanciare le equazioni chimiche senza cambiare le formule
Conserva il numero di atomi di ogni elemento modificando i coefficienti davanti alle formule. Cambiare un pedice modifica la sostanza.
Domanda
Parti da H₂ + O₂ → H₂O. A sinistra ci sono due atomi di idrogeno e due di ossigeno; a destra due di idrogeno e uno di ossigeno. L’ossigeno non è bilanciato.
Passo dopo passo
Metti 2 davanti a H₂O e poi 2 davanti a H₂. Ottieni 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Ogni lato contiene quattro atomi di idrogeno e due di ossigeno. I minimi coefficienti interi sono 2, 1 e 2.
Controlla il tuo lavoro
Non cambiare H₂O in H₂O₂: trasformeresti l’acqua in perossido di idrogeno. Un coefficiente moltiplica l’intera formula. L’equazione bilanciata dà rapporti molari, non gli stessi rapporti di massa; si conservano gli atomi, non il numero di molecole.
Prova tu
Prova N₂ + H₂ → NH₃. La forma bilanciata è N₂ + 3H₂ → 2NH₃: ogni lato ha due atomi di azoto e sei di idrogeno.